题目
题型:不详难度:来源:
A.左边为该电池的正极 |
B.该电池可在高温环境下使用 |
C.该电池负极反应为:H2—2e-=2H+ |
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2- |
答案
解析
核心考点
试题【2009年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.任何化学反应都能设计成原电池; |
B.任何氧化还原反应都能设计成原电池; |
C.原电池反应一定是氧化还原反应 |
D.两个不同的金属电极用导线连接插入到电解质溶液中一定能形成原电池。 |
A.回收废电池外壳的金属材料 | |
B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 | |
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 | D.提炼稀有金属 |
A.甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多 |
B.甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
C.乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 |
D.乙装置开始导管口有气泡冒出,接着红墨水又较快倒流 |
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中,Cu是负极 |
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被破坏 |
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过 |
A.铜水龙头 |
B.铁水龙头 |
C.塑料水龙头 |
D.陶瓷水龙头 |
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