题目
题型：不详难度：来源：
（1）该原电池的负极反应式为____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是__________________________________________。
（3）锌片减少的质量为______________。
答案
解析
核心考点
试题【（9分）将铜片、锌片和250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完全。（1）该原电】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．直径介于1nm~100nm 之间的粒子称为胶体 |
| B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性 |
| C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度 |
| D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度 |
| A．NaOH | B．O2 | C．Na2CO3 | D．乙醇 |
| A．正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B．原电池是把化学能转化成电能的装置 |
| C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
| D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成 |
| A．增加强度 | B．降低熔点 | C．增加硬度 | D．增强抗腐蚀能力 |
| A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有 |
| B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl2 |
| C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气 |
| D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来 |
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