题目
题型:不详难度:来源:
A.铜丝表面有气泡产生 |
B.铁钉上发生的反应为:Fe -2e- = Fe2+ |
C.一段时间后铁钉上出现红色物质 |
D.如果把铜丝换成镁条,会加快铁钉的溶解 |
答案
解析
;正极:O2+2H2O+4e-=4OH-。
A.铜丝表面无气泡产生;铁钉被氧化,氧化成三价铁离子;D.换成镁条,镁条先被腐蚀,铁钉得到保护。
核心考点
试题【如图,在置于空气的容器里盛有NaCl溶液,再放入缠绕铜丝的铁钉,下列叙述正确的是A.铜丝表面有气泡产生B.铁钉上发生的反应为:Fe -2e- = Fe2+C.一】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.此装置属于电解池 |
B.此装置中的铁极上发生氧化反应 |
C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法” |
D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法” |
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要连接,则连接后的装置叫________。电极反应式:
锌板:_______________________________________________________________;
铜板:______________________________________________________________。
(2)在B图中,使a极析出铜,则b极析出________。加以必要的连接后,该装置叫________。电极反应式,a极:________;b极:________。经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接,则连接后的A装置叫________,B装置叫________。Zn板为________极,a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________,B图发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
装置 | |||
现象 | 二价金属A 不断溶解 | C的质量 增加 | A上有气 体产生 |
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠),通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质,请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为:_______________________________________________;
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后,阴极附近溶液pH变化的原因:____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池,则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________,乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=________。
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