题目
题型:不详难度:来源:
A.X为H2,Y这Cl2 |
B.A池为电解池,且m<n |
C.B池为燃料电池,且a<b |
D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度 |
答案
解析
根据图片知,B装置中通入空气和Y,空气作氧化剂,且整个装置是原电池和电解池组合的装置,B能自发的进行氧化还原反应,所以B是原电池,则A是电解池;
A.通过以上分析知,A是电解池,B是原电池,原电池中燃料是氢气,所以Y是氢气,则X是氯气,故A错误;
B.A是电解池,电解氯化钠过程中,氯化钠溶液被电解时生成氯气、氢气和氢氧化钠,所以导致溶液中氯化钠浓度降低,所以m>n,故B错误;
C.B是燃料电池,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,导致正极区域氢氧化钠浓度增大,所以a<b,故C正确;
D.B装置是把化学能转变为电能的装置,属于原电池,且正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,导致正极区域氢氧化钠浓度增大,故D正确;
故选CD.
核心考点
试题【氯碱工业是一种高耗能产业,一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上,下图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A.X为H2,Y这Cl2B.A池为】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 |
B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1 |
C.用铜作电极电解稀硫酸,可能发生反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ |
D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH保持不变 |
A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快 |
A.粗铜精炼时,把粗铜接在电源的负极 |
B.充电时,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 |
D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:= |
下:,下列叙述正确的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
B.放电时负极反应为:M+H2O+e-==MH+OH- |
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH- |
D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH被氧化 |
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图:
①A电极对应的金属是________(写元素名称),B电极的电极反应式是________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
________________________________________________________________________。
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