题目
题型:不详难度:来源:
A.食盐水中有气泡逸出 |
B.铁表面的反应为 |
C.红色首先在食盐水滴的中心出现 |
D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 |
答案
解析
负极:Fe-2e-=Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
由电极反应可知,食盐水中无气泡放出,由于氧气在食盐水滴边上的浓度相对大,所以水滴边上更容易生成OH-使溶液呈碱性,导致红色的出现。
故答案为D
核心考点
试题【右图实验为研究金属腐蚀的实验,下列相关说法正确的是 A.食盐水中有气泡逸出B.铁表面的反应为C.红色首先在食盐水滴的中心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-="=" Fe2+ |
B.为实现铁上镀铜,可让铁做阳极. |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-==Cl2↑ |
下列叙述不正确的是
直流电源负极相连 B.铜板相连 C.锡板相连 D.直流电源正极相连
LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是
A.放电时储氢合金作正极 |
B.充电时储氢合金作阳极 |
C.充电时阳极周围c(OH―)增大 |
D.放电时负极反应:LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e― |
(1)观察到试管中的液面逐渐下降,这说明
在该条件下,铁丝发生了 腐蚀,
正极材料是 电极反应是
(2)再过一段时间发现液面停止下降,并且开始逐渐
上升,露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色,这说明在该条件下,铁丝发生了
腐蚀,正极的电极反应为
①总反应为: ;①反应的产物极易被进一步氧化,生成红褐色物质,②该反应的化学方程式为: 若铁锈的组成为:Fe2O3·xH2O ,试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式:
③
附加题(6分)(3)已知原来铁丝质量为2 g,发生(1)情况时,依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL,则此时,铁丝的质量变为 g ,随后液面开始上升,即发生(2)的变化,依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL,通过计算,(2)的过程共消耗氧气 mL,若x值为2,那么铁丝的质量应为 g(以上计算有效数字保留至小数点后三位)
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