题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2O+O2+4e-=4OH- | B.2H++2e-=H2↑ |
C.Fe-2e-=Fe2+v | D.Fe-3e-=Fe3+ |
答案
解析
正确答案:A,钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀,2H2O+O2+4e-=4OH-,负极Fe-2e-=Fe2+v
核心考点
试题【钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式为A.2H2O+O2+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑C.Fe-2e-=Fe2+v D.Fe-3e-】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①② | B.②③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈 性,发生 腐蚀,正极反应式为 。
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3; ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因:
(2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO4)3,外液:NaHCO3]:
(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因:
(4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ,
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ;
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。
(5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)= ___________ mol/L。
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