题目
题型:不详难度:来源:
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 |
C.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜能加快反应速率 |
D.铝在空气中不易腐蚀,不用特殊方法保存 |
答案
解析
试题分析:A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块,Fe作原电池正极被保护,正确;B、铜锌合金锌活泼作负极,铜作正极不易产生铜绿,正确;C、加入少量硫酸铜,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成铜锌原水池,加快反应速率,正确;D、铝表面被氧气氧化为致密的氧化物薄膜,与电化学反应无关,错误。
核心考点
试题【下列事实不能用电化学理论解释的是A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿C.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜能】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.a试管内压强变大,b试管内压强变小 |
C.两试管中相同的电极反应式是:2FeFe2++2e- |
D.两试管中均发生了电化腐蚀 |
A.光亮的自行车钢圈不易生锈 |
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 |
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 |
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 |
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液呈________性,发生________腐蚀,电极反应式为:负极:____________________,正极:____________________。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈________性,发生________腐蚀。电极反应式为,负极:____________________,正极:____________________。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为________________________。
(2)为降低某水库的铁闸门的被腐蚀速率,可以采用图甲方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用__________。
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
A.⑤②①③④ | B.④③①②⑤ | C.⑤④②①③ | D.③②④①⑤ |
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