题目
题型:0127 模拟题难度:来源:
(2)装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到右边石墨电极附近首先变红,左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为_______极,甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是________________。
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为________________________。
③ 若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则装置乙所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
答案
(2)①正;H2OH++OH-,H++2e-===H2↑,c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性;
②2Cu2++ 2H2O2Cu + O2↑ + 4H+;③1
核心考点
试题【如图所示2套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1中的Cu是________极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为_____________】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO4+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法I脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是__________(用离子方程式表示)
(2)方法Ⅱ主要发生了下列反应:
2CO(g) +SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=8.0kJ/mol
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=90.4 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483. 6 kJ/mol
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为____________________
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____________ (填化学式)。
B.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为4mol/L
(1)d极为________极,c极的电极反应方程式为____________________
(2)t2时刻,测得b、c两电极的质量相差32.8 g,b、d两电极质量相差22.8 g,则:
①M(NO3)x的化学式为_________。
②t1~t2时,乙槽中的反应方程式为__________________。
③t2~t3时,乙槽中溶液pH____(填“增大”“减 小”或“不变”)。
④如果在t3时刻,反应刚好停止(电极都没用完),则 n(AgNO3):n[M(NO3)x]=____________。
B.B电极的反应:B-2e-=B2
C.Y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,X电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
B.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→ 阳极→正极
D.b为负极,当电池中消耗0.02g H2时,b极周围会产生0.02 g H2
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