题目
题型:福建省期末题难度:来源:
B. 用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液
C. 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D. 铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
答案
核心考点
试题【能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是[ ]A. 用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液B. 用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液 C. 铜锌合】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 充电时阴极反应为:V2+-e-=V3+
C. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D. 充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移
(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,原因是
________________,最后,他向烧杯中加入了一定量的_______溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液;Cu极的电极反应式是_________________。
(3)反应一段时间后,生成的Na2CO3溶液(溶质仅为Na2CO3)中存在的关系正确的是____。
A. c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+)
B. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-)
B. 充放电时,溶液的导电能力变化不大
C. 放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+
D. 充电时的阳极反应式为:Pb2++4OH-+2e-=PbO2+2H2O
B. c(Na+)与c(CO32-)的比值变大
C. 溶液浓度不变,有晶体析出
D. 阴、阳极产生气体体积之比为1:2
(1)图中甲池是_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:__________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________,当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g,甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况),此时丙池中某电极析出1.6 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是
__________。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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