三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是[ ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

答案

核心考点

试题【三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
(1) 当以IA的电流电解6min后，测得铜片A的质量减少了2.56g，则图装置中的X端应与直流电的________极相连。
(2)电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度________mol/L。溶液中H⁺的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A（用I表示）_________mol^-1。（已知电子电量e=1.60×10^-19C）

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在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答

（1）阳极上的电极反应式为____________。
（2）阴极上的电极反应式为____________。
（3）原上层液体是____________________。
（4）原下层液体是____________________。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是____________________
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________，现象是____________。

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能够使反应Cu +2H₂O=Cu(OH)₂+ H₂↑发生的是 [ ]
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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如图甲所示为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是

[ ]
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液保持电中性
C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na - 2e ^-= 2Na⁺
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

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有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：根据以上事实，下列判断或推测错误的是

[ ]
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

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