题目
题型:不详难度:来源:
(1)所消耗锌的质量为______
(2)电路中所通过的电子数为______
(3)原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为______.
答案
(1)根据正极反应:2H++2e-═H2↑,生成氢气0.3mol,转移电子0.6mol,根据负极反应:Zn═2e-+Zn2+,转移电子0.6mol,所消耗锌的质量为0.3mol×65g/mol=1.95g,故答案为:1.95g;
(2)根据正极反应:2H++2e-═H2↑,生成氢气0.3mol,转移电子0.6mol,所以电路中所通过的电子数为0.6NA;故答案为:0.6NA;
(3)根据正极反应:2H++2e-═H2↑,生成氢气0.3mol,消耗的氢离子物质的量为:0.6mol,所以稀硫酸的物质的量0.3mol,原150mL 稀硫酸的物质的量浓度为
0.3mol |
0.15L |
核心考点
试题【在铜片、锌片和150mL 稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上共放出6.72L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全反应.试分析计算:(不用写出计算过程)(1)所消】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.28L | B.0.56L | C.0.14L | D.11.2L |
A.若向甲烧杯中滴加紫色的石蕊试液,通电一段时间后,溶液会变红 |
B.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ |
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会有沉淀生成 |
D.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况) |
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是:Ag++e-→Ag
④在银片上发生的反应是:4OH--4e-→O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液.
A.①③⑥ | B.②③⑥ | C.①④⑤ | D.②③④⑥ |
(1)若c、d为石墨电极,推断a为电源的______极,c为电解池的______极,发生______反应,其电极反应为:______,d为______极,发生______ 反应,其电极反应为:______;
(2)若c、d为铜电极,则在电解的过程中观察到的现象是c电极变______ (“粗”或“细”),d电极变______ (“粗”或“细”),溶液颜色______(“深”“浅”或“不变”).
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