题目
题型:西城区模拟难度:来源:
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L |
B.电解后所得溶液中c(H+)=2mol/L |
C.当n(e-)=0.6mol时,V(H2):V(O2)=2:3 |
D.向电解后的溶液中加入16gCuO,则溶液可恢复为电解前的浓度 |
答案
| ||
2.24L |
22.4L/mol |
0.2mol |
0.2L |
B.当转移0.4mol电子时,生成n(H2SO4)=0.2mol,c(H+)=
0.2mol×2 |
0.2L |
C.当n(e-)=0.6mol时,发生2CuSO4+2H2O
| ||
| ||
0.2mol×2 |
4 |
D.因电解后从溶液中析出Cu、氧气、水,则加入16gCuO不会恢复为电解前的浓度,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【以石墨电极电解200mL CuSO4溶液,电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)(标准状况)的关系如图所示.下列说法中,正确的是( )A.】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.HCl | B.NaOH | C.CuSO4 | D.KCl |
A.向溶液中加人9.8×(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度 |
B.b<a<7 |
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L |
D.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
A.电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为:2Cl-+2H2O
| ||||
B.1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠 | ||||
C.向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一 | ||||
D.不慎将酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上烧碱溶液 |
请回答以下问题:
(1)在所提供的试剂中选择:试剂C是______ ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、______、三脚架和玻璃棒.
(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气,并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积.试按如图所给仪器,设计一套能完成以上实验目的装置,仪器接口的正确连接顺序是:
A接______,______接______;B接______,______接______.
(4)写出通入C后,烧杯中所发生的离子反应方程式______
(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为______
若装入的饱和食盐水为75mL,接通电源一段时间,停止通电后,测得氢气为8.4mL(标准状况).将U形管内的溶液混合均匀,其
pH约为______.(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计,产生的气体全部逸出)
(6)若想准确读取所得氢气的体积,应采取的操作有______.
A.纯镍作阴极 |
B.阳极发生还原反应 |
C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e-═Ni |
D.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥 |
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