题目

题型：不详难度：来源：

按右图装置实验，用惰性电极电解足量的NaOH溶液和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有6.4gCu析出．
（1）电源P为______极；
（2）b极产生气体的体积为______L（标准状况）；
（3）A烧杯溶液PH变化______（增大、减小或不变 ）
（4）d极上所发生的电极反应式______，B烧杯总反应的化学方程式______．若要使B中溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入______（填写物质的化学式）______g．

答案

（1）B杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，所以c是阴极，d是阳极，即Q为正极，P为负极，故答案为：负；
（2）P是负极，所以a是阴极，b是阳极，b极上的电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，c极上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，据电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，可知c极上有6.4gCu析出，转移0.2mol电子，当转移0.2mol电子时，b极上生成氧气的物质的量为0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L．故答案为：1.12；
（3）A烧杯溶液电解的实质是电解水，所以氢氧化钠溶度增大，PH变大，故答案为：增大；
（4）d是阳极，电解硫酸铜时，在阳极上是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，总的电解原理方程式为：2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，根据电解质复原出什么加什么的原则，则需要接入氧化铜或是碳酸铜，知c极上有6.4gCu析出时，即0.1mol铜析出时，要加入氧化铜或是碳酸铜均是0.1mol，质量分别是8g和12.4g，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；2CuSO₄+2H₂O

通电  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；CuO （或CuCO₃）； 8（或12.4）．