题目
题型:不详难度:来源:
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)c极的电极反应式为 ;
(2)A槽中发生反应的化学方程式为 ;
(3)A槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)B槽中溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案
(2)2H2O=O2↑+H2↑
(3)变小 (4)不变
解析
试题分析:题干中“d电极上覆盖一层红色物质”,此物质为Cu。则d极为阴极,c极为阳极,b极为阴极,a极为阳极。X为电源的正极,Y为电源的负极。
故C极发生的反应为Cu→Cu2++2e-;A槽中的溶液为稀硫酸,电解稀硫酸实际上是电解水,故发生的反应为2H2O=O2↑+H2↑;由于水的减少,c(H+)变大,pH变小。
点评:本题是对电解池原理的考查,解题时,应熟练掌握有关电解池的相关知识。
①在电解池中,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极。
②电极反应式的书写,可以由化学方程式判断氧化剂、还原剂,从而将其拆解为两个半反应,即为电极反应式。
核心考点
试题【(6分)如图所示装置,X、Y为电源的两极,a、b均为石墨电极,c为铜电极,d为铁电极,A槽中盛装稀硫酸,B槽中盛装CuSO4溶液。通电一段时间后,发现d电极上覆】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL |
B.负极反应为4Na4e-=4Na+ |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后,a电极上有产生氢气 |
A.原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷, 形成闭合回路 |
B.为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法 |
C.精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变 |
D.电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等 |
A. 4︰1 | B.3︰1 | C. 2︰1 | D.任意比 |
A.2I--2e-=I2碘遇淀粉变蓝 |
B.Cu-2e-=Cu2+Cu2+显蓝色 |
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝 |
D.4OH――4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 |
A.77.6 g | B.80g | C.92 g | D.82.7 g |
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