题目
题型:不详难度:来源:
A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤 |
B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石 |
C.为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出 |
D.为保护公路两旁的铁护栏,将其与电源的负极相连 |
答案
解析
试题分析:A项:加入Pb粉虽能置换出Hg,但Pb2+会留在溶液中,故错。C项:应该为:电解后的淡盐水从阳极导出,可重新用于配制食盐水,故错。D项:铁护栏连上电会很危险,故错。故选B。
点评:本题重点考查的是电解原理的相关知识,学生要弄清楚电解原理才能正确的解答出本题。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电流流进负电极(阴极),溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极,并与电子结合,变成中性的元素或分子;带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极),给出电子,变成中性元素或分子。
核心考点
试题【下列处理方法正确的是A.为除去污水中的重金属离子Hg2+,向其中加入足量充分反应后过滤B.为降低能耗,工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加入冰晶石C.为充分利】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点和电源正极相连 |
B.发生还原反应 |
C.c点附近pH减小 |
D.d点附近颜色加深 |
A.阴极自始自终只析出H2 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 |
C.电解最后阶段为电解水 | D.溶液PH值不断增大,最后为7 |
甲池若为用电解精炼铜的装置:
(1)A极电极反应为 ,
B极电极反应为_ _,
乙池中的总反应离子方程式为 。
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
A.35.5∶108 | B.16∶207 | C.8∶1 | D.108∶35.5 |
A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗NaOH的物质的量之比是1∶2 |
B.pH=13的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为:NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
D.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) >c(OH-) |
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