题目
题型:不详难度:来源:
A.阴极只析出氢气 | B.阳极先析出氯气后析出氧气 |
C.电解最后阶段为电解水 | D.电解过程中溶液的PH不断增大,最后pH为7 |
答案
解析
试题分析:根据题意可知,可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4,再转化一下思想,也可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至终无法电解,且其溶液pH=7,暂时可以忽略,因此电解过程可先看成电解HCl,再电解NaCl,最后电解水,即2HClH2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O2H2↑+O2↑,生成的NaOH为强碱,溶液显进行,pH大于7。A中阴极自始自终是氢离子放电,只析出H2,故A正确;B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电,先析出Cl2,后析出O2,故B正确;故B错误;C中电解最后阶段为电解水,故C正确;D中溶液pH不断增大,最后生成的NaOH为强碱,pH大于7,因此D不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶液中离子的放电顺序,然后依据题意灵活运用即可。
核心考点
试题【溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是 A.阴极只析出氢】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CuSO4 | B.MgSO4 | C.Al (NO3)3 | D.Na2SO4 |
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
A.电解时以纯铜作阳极 |
B.电解时阴极发生氧化反应 |
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e- = Cu2+ |
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2,则下列叙述中不正确的是
A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:Fe - 2e=Fe2+ |
B.放电时电池上正极的电极反应式为:2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2 |
C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极 |
D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0. 025molS时,溶液中pH=14 |
A.5 .6L | B.6.72L | C.2.8L | D.13.44L |
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