题目
题型:专项题难度:来源:
(2)负极反应式为__________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为____________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
I.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是________,反应Ⅱ中的氧化剂是________
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3,用锂吸收224 L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
________
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为________mol。
答案
(2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率
(4)①Li;H2O;②1/1148(或8.71×10-4);③32
核心考点
试题【氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电极b为正极,电极反应产物为H2O
C.电极c为正极,电极反应产物为H2O
D.电极d为正极,电极反应产物为H2O
2Zn+O2+4NaOH=2Na2ZnO2+2H2O。下列说法正确的是
B.负极电极反应式为:Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2H2O
C.该电池每消耗65g Zn吸收11.2 L O2
D.电池在工作过程中电解液的pH增大
B. 该转化系统的能量本质上来源于太阳能
C. 水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-==2H+
B. 该电池可在高温环境下使用
C. 该电池负极反应为:H2-2e-====2H+
D. 该电池正极反应为:O2+4e-====2O2-
B. 通入氢气的电极为正极
C. 总反应式为O2+2H22H2O
D. 正极的电极反应式为O2+4H++4e-====2H2O
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