题目
题型:不详难度:来源:
通入甲烷和氧气,其电极反应为X极:CH4+10OH--8e-===CO2+7H2O;Y极:4H2O+2O2+8e-===8OH-。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是( )
A.X为负极,Y为正极 |
B.工作一段时间后,KOH的物质的量减少 |
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移 |
D.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强 |
答案
解析
核心考点
试题【一种新型燃料电池,用两根金属作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应为X极:CH4+10OH--8e-===CO2+7H2O;Y极:4H】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在使用的过程中,电池负极区溶液的碱性减弱 |
B.在使用的过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C.Zn极是正极,Ag2O是负极 |
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
A.负极反应式为:H2+2OH-—2e-==2H2O |
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 |
C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2==2H2O |
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.1mol电子转移 |
A.MnO2发生了氧化反应 |
B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3 |
C.反应消耗 0.65gZn,有0.01 mol电子发生转移 |
D.电池正极的反应为:Zn + 2 OH-–2e-===Zn(OH)2 |
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为: O2+2H2O+4e-===4OH- |
B.以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应为:(提示:氢氧化铝溶于强碱)Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓ |
C.以NaOH溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 |
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 |
A.在原电池中,电子流出的一极为负极 |
B.原电池中,发生还原反应的电极是负极 |
C.原电池中,电流的方向是从负极到正极 |
D.在Cu—Zn原电池中,Cu做负极 |
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