题目
题型:不详难度:来源:
请按要求回答下列问题:
(1)A电极为电解池的_____极,B电极上产生的气体为_________。
(2)电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。
(3)当反应过程中转移的电子为0.01mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为
mol。
(4)铅蓄电池放电时,负极质量______,正极质量_________,电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
(4)增大;增大;增大
解析
(1)电解池中阳离子在阴极得到电子析出,A电极表面有金属生成,所以A是阴极,则B就是阳极。阳极是溶液中的OH-放电,产生氧气。
(2)A极产生的银是5.4g,物质的量是5.4g÷108g/mol=0.05mol,根据原子守恒可知,硝酸银也是0.05mol,所以浓度是0.05mol÷0.5L=0.1mol/L。
(3)根据蓄电池的反应式可知,每消耗2mol硫酸,反应中就转移2mol电子,所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时,消耗硫酸是0.01mol。
(4)蓄电池放电时,负极铅生成硫酸铅,正极二氧化铅也是生成硫酸铅,所以正负极质量都是增加的。蓄电池放电是消耗硫酸的,所以pH增大。
核心考点
试题【(7分)某同学用铅蓄电池作电源,用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液,观察到A电极表面有金属生成,B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
Y极:H2(g)-2e- + 2OH- ="==" 2H2O(l)
(1)X极是电池的 极(“正”或“负” ),发生 反应(“氧化”或“还原” )反应。
(2)总的电池反应方程式
(3)若反应得到5.4g液态水,燃料电池中转移的电子为 mol
A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源 |
B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能 |
C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 |
D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
⑴若以稀硫酸为电解液,则a极为___ _极。
⑵若以KOH溶液作电解液,则b极上的电极反应式为_______________________,放电一段时间后电解液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 |
B.电路中每通过5 mol电子,在标准状况下约有5.6L丙烷被完全氧化 |
C.通丙烷的电极为电池负极,该极发生的电极反应式为C3H8-20e-+10O2-===3CO2+4H2O |
D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大 |
A.放电时,Na 作正极,S极发生还原反应 |
B.充电时钠极与外电源的正极相连 |
C.当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠2.3g |
D.充电时,阳极发生的反应为:Sx2--2e— = xS |
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