题目
题型:不详难度:来源:
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
(1)写出正、负极的电极反应式:负极: 。
正极: 。
(2)电池工作过程中,电池负极溶液的PH (填“增大”、“减小”或“不变”)
答案
(2)减小。
解析
试题分析:(1)一般用不锈钢制成小圆盒形,圆盒由正极壳和负极壳组成,形似纽扣(俗称纽扣电池)。盒内正极壳一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌汞合金组成的负极活性材料,电解质溶液为KOH浓溶液。电极反应式如下:负极:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 正极:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-电池的总反应式为:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO (2)在电池工作过程中,负极:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,因溶液中的OH-离子的浓度降低,故PH减小。
点评:书写正确的正、负极电极反应,是高考中常考的知识点,注意掌握好书写的步骤及方法,才能以“不变应万变”,分析溶液的PH变化,要抓住H+ 浓度的变化,才是解题的关键。
核心考点
试题【(6分)常见的纽扣式电池为银锌电池。它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒,盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极盖一端填充锌】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,N为负极,其电极反应式为: PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O |
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加 |
C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-= Pb+SO42- |
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2 |
A.充放电时,溶液中Pb2+浓度保持不变 |
B.充放电时,溶液的导电能力变化不大 |
C.充电时,阳极反应式为:Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ |
D.充电时,铅酸蓄电池的负极与外接电源的正极相连 |
请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:x为 。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是 。
(3)写出电极反应式:B电极 。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应(若指针“不偏转”,此题不必回答。);
。
若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答) 。
A.稀NaOH溶液 | B.HCl溶液 | C.CuSO4溶液 | D.NaCl溶液 |
A.AgNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.H2SO4溶液 | D.K2SO4溶液 |
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