题目
题型:0106 期末题难度:来源:
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1 mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
答案
核心考点
试题【某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是[ ]A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转C.外电路中每通过0.1 m】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.两试管中相同的电极反应式是:Fe -2e-= Fe2+
C.红墨水柱两边的液面变为左低右高
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把铁片敢入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
__________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2OCO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下:
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) ;△H=-566kJ·mol-1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
(3)在25℃下,向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水,生成该沉淀的离子方程式为
______________________________。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
_____________。
(5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液
VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则 Va︰Vb=___________。
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)
A.Zn Cu CuCl2
B.Cu Zn CuCl2
C.Zn Cu ZnCl2
D.Cu Zn ZnCl2
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