题目
题型：江苏模拟题难度：来源：
B.池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D.池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol 子转移
答案
核心考点
试题【日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 明矾 B. 二氧化氯 C. 臭氧 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)
(2)高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁(Ⅲ)盐，写出该法的离子方程式：_________________。
(3)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：____________________。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1 molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2=________L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=_______mol。
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据
____（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
B．放电时负极附近溶液的 pH不变
C．放电时每消耗6.5 g Zn，转移电子0.1 mol
D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
(
)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：l
(1)丙烷脱氢可得丙烯已知
C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ/mol。
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) △H2=32.4 kJ/mol。
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ/mol。
(2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水．达到平衡时，溶液的pH=
5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
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