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题目
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铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判断:
(1)原电池的电极材料:①正极为____,②负极为___
(2)两极的电极反应式:①正极为____,②负极为___
(3)工作后,蓄电池里电解质溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”),理由是____。
答案
(1)①PbO2  ;②Pb
(2)①PbO2+4H++SO42- + 2e -=PbSO4+2H2O
②Pb-2e-+SO42- =PbSO4
(3)变大 ;反应消耗H2SO4,c(H+)下降,pH变大
核心考点
试题【铅蓄电池(原电池)工作时,总反应为 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判断: (1)原电池的电极材料:①正极为____,②负极为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是____;电解质溶液Y是____;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为__________________ ;X电极上发生的电极反应为________________,
(3)外电路中的电子是从____电极流向____电极。
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根据如图所示的装置回答下列问题: 
(1)铁片与铜片不用导线连接,有何现象发生?写出反应的化学方程式__________。
(2)用导线把金属片连接起来,现象有什么不同?用最恰当的化学方程式表示发生的反应__________。
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(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池, 则负极通的应是____,正极通的应是____,电极反应式为____、____。
(2)如把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应式为 ____、____。(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?_____,_____。
(3)如把H2改为甲烷,KOH作导电物质,则电极反应式为____,____。
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如图在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_________________
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________________________
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下列关于实验现象的描述不正确的是 [     ]
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.把铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层紫红色的物质
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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