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题目
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铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H+2SO42-===2PbSO4+2H2O。如图所示,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极。先闭合S1足够长时间后断开S1。下列有关说法中不正确的是
[     ]
A.1 mol Pb和1 mol PbO2具有的总能量大于2 mol PbSO4具有的总能量
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.两U形管均可单独作为原电池使用,正极分别为A和F
D.若再单独闭合S2,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小
答案
A
核心考点
试题【铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO42-===2PbSO4+2H2O。如图所示,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极。先闭合】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
2009年2月,日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是
[     ]
A.放电时的正极反应为O2+2H2O+4e===4OH
B.充电时正极附近pH降低
C.若用该电池作电源电解硫酸镁溶液,当电路中有0.02 mol e转移时,阴极增重0.24g
D.在该电池中,放电反应生成的不是固体的Li2O,而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此,氧化锂在空气电极堆积后,不会导致工作停止
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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是
[     ]
A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e===4OH
B.电解时,a电极周围首先放电的是Br而不是Cl,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.04 g H2
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如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________;
②乙中总反应的离子方程式为____________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了I-生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为_____________________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25 ℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。
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某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu ,此反应原电池的正确组成是[     ]
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正极负极电解质溶液
A.CuZnHCl
B.ZnCuCuS04
C.CuZnCuS04
D.CuZnZnCl2
甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,其中1个电极反应式为2O2 + 8H4 + 8e- = 4H2O下列叙述不正确的是
[     ]
A.CH4通入负极
B.O2通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极的电极反应式为:CH4 + 2H2O- 8e- = CO2 + 8H+