题目
题型：黑龙江省期中题难度：来源：
B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O
答案
核心考点
试题【用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C. 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需更换铝板就可继续使用
（2）该反应过程中，反应物总能量 生成物总能量（选填“＞”“＝“＜”）。
B．甲中a电极的电极反应为： O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．装置开始工作初期乙中的总反应为： Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑ D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag－e-=Ag+
D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH- +2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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