题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
,下列有关锌-空气电池说法正确的是
B. 每生成 转移4mol电子
C. 该电池对环境无害,报废后可以掩埋处理
D. 碱性或酸性电解液中,该电池正极反应式相同
答案
核心考点
试题【据报道,锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:,下列有关锌-空气电池说法正确的是 [ ]A. 负极反应式为: B.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
I.SO2+2H2O+ I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是_________(填序号,下同)。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气,因原料价廉产氢率高,具有实用推广价值,已知该反应为:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.1 kJ·mol-1
若800℃时,反应的平衡常数K1=1.0,某时刻测得该温度下,密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为:c(CH4)=3.0 mol·L-1;c(H2O)=8.5 mol·L-1;c(CO)=2.0 mol·L-1;c(H2)=2.0 mol·L-1,则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。
③实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的_____________,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 分析该反应并回答下列问题:
①下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是______________。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-==2O2-
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e- = Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e- = Ni2O3+3H2O
B.正极反应为:Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-
C.Mo3S4发生氧化反应
D.负极反应为:xMg-2xe-= xMg2+
B.放电时H2O2在正极得电子,被还原
C.负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+
D.放电时正极附近溶液酸性增强
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