题目
题型:期中题难度:来源:
(3)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:
①电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为_________________________________。
②电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
答案
(2)负极;N2H4 + 4OH--4e-=N2↑ + 4H2O;减小
(3)①2I--2e-=I2 或I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O;
②
核心考点
试题【(1)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于_____处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
B.碳棒是正极,铜片是阳极
C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加
D.锌片上发生还原反应,碳棒上发生氧化反应
②在外电路中,电子流动方向从_________极流向________极(填“正”或“负”)。内电路中,阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。
请回答下列问题:
(1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________;
(2)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为________, 总反应式_____________。
(3)在350℃时,保持温度不变,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______;若350℃时,保持温度不变,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为b,则a________b(用“>、=、<”表示)
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