题目
题型：海淀区二模难度：来源：
A． 喷泉实验 | B． 实验室制乙烯 |
C． 酯化反应 | D． 铜锌原电池 |
答案
B．实验室制备乙烯用乙醇和浓硫酸加热到1700C，题中缺少温度计，并且乙烯为气体，不能用蒸馏的方法收集，故B错误；
C．酸和醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，可用饱和碳酸钠溶液进行收集、分离，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故C正确；
D．铜锌原电池中，电极和电解质溶液相对应，中间用盐桥连接，可形成原电池反应，故D正确．
故选B．
核心考点
举一反三
| A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应 |
| B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 |
| C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 |
| D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极 |
| A．Zn是负极，发生还原反应 |
| B．该装置将电能转变为化学能 |
| C．一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变 |
| D．电流从铜片流向锌片 |
| A．化合价的升降 | B．化合反应 |
| C．氧化还原反应 | D．电能的储存 |
| A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X＞Y |
| B．外电路的电流方向是：X→外电路→Y |
| C．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨 |
| D．Y极上发生的是氧化反应 |
| A．装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动 |
| B．装置①中Fe为正极，Cu为负极 |
| C．c、d是惰性电极，若用②电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液 |
| D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
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