题目
题型:不详难度:来源:
放电 |
充电 |
闭合K,发现G电极附近的溶液变红,20min后,将K断开,此时C、D两极上产生的气体体积相同;据此回答:
(1)A电极的电极材料是______(填“PbO2”或“Pb”).
(2)电解后,要使丙中溶液恢复到原来的浓度,需加入的物质是______(填化学式).
(3)到20min时,电路中通过电子的物质的量为______.
(4)0~20min,H电极上发生反应的电极反应式为:______.
(5)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在C、D两极间连上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时C电极为______极,D电极上发生的电极反应式为:______.
答案
放电 |
充电 |
C电极上发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑
D电极上发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
(1)A电极是铅蓄电池的正极,正极的电极材料是PbO2;故答案为:PbO2;
(2)电解过程是电解水,要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度,需加入的物质是水;故打为:H2O;
(3)20min后,将K断开,此时C、D两极上产生的气体体积相同,溶液中铜离子物质的量为0.1mol,设生成氢气物质的量为x,则氧气物质的量为x,结合电极上电子守恒计算得到:
C电极上发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu;2H++2e-=H2↑
D电极上发生的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
4x=2x+0.1×2
x=0.1mol,所以电路中电子转移总数为0.4mol,故答案为:0.4mol;
(4)0~20min,H电极上发生反应的电极反应式为H是电解池的阳极,依据电子守恒先反应的是:2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物质的量为0.2mol,转移电子物质的量为0.2mol,溶液中电子转移总数为0.4mol,所以溶液中氢离子继续放电,电极反应为2H++2e-=H2↑;故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2H++2e-=H2↑;
(5)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在C、D两极间连上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,说明形成了原电池反应,电解时C电极上析出铜,断开连接形成原电池的负极,正极上是氢离子得到电子生成氢气;电极反应为:2H++2e-=H2↑;故答案为:负极;2H++2e-=H2↑.
核心考点
试题【如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除A、B外,其余电极均为石墨电极.甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4 放电充电2PbSO4+2H2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
放电 |
充电 |
A.放电时负极得电子,质量减轻 |
B.放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 |
C.充电时阴极附近溶液的pH减小 |
D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
A.图1构成锌-铜原电池 |
B.图2证明铁生锈与空气有关 |
C.图3制备乙酸乙酯 |
D.图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
试回答:
(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、______(依次填电极材料和电极名称),电极反应是______;B是______、______(依次填电极材料和电极名称),电极反应是______;应选用的电解质溶液是______.
(2)若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是______L.
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为______.
(2)装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为______.
(3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为______极;甲烧杯中铁电极的电极反应为______.
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______.
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL.
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