题目
题型:不详难度:来源:
A.铜离子在铜片表面被还原 |
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
答案
B.在溶液中,阳离子往正极移动,即K+移向CuSO4溶液,故B错误;
C.外电路中,电流从正极铜沿导线流向锌,故C错误;
D.该原电池中,铜片为正极,发生电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,在铜片表面析出铜单质,没有氢气生成,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【如图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极,铜片上有气泡】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该装置中Cu极为阴极 |
B.一段时间后锌片质量减少 |
C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-+20H-=2H2O |
D.当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O2的体积为5.6L |
A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极反应式为:Fe-3e-═Fe3+ |
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2 |
C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ |
D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ |
根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式______.
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为______.
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______(填“铁极”或“石墨极”)区,简述理由是______.
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为______,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______;丙装置中阴极析出铜的质量为______.
(2)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①A中反应的离子方程式为______.
②B中Sn极是______极,其电极反应式为______,
③C中被腐蚀的金属是______,总反应的化学方程式为______,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______(填序号).
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 |
B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 |
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速 |
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