下列叙述中正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述中正确的是

A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

答案

解析

试题分析：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极失电子，纯铜作阴极，在阴极表面Cu²⁺得到电子生成Cu，错误；B、制备Fe(OH)₃胶体是利用了Fe³⁺的水解，方程式为Fe³⁺+3H₂O

Fe(OH)₃+3H⁺，升温促进水解，正确；C、氨水稀释时，c(OH)减小，由于K_w= c(OH)·c(H⁺)，所以c(H⁺)逐渐增大，错误；D、本反应的△S＜0，室温下可自发进行，必须满足△H＜0，正确。

核心考点

试题【下列叙述中正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，记录褪色时间。	可以证明H₂C₂O₄浓度越大反应速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀。	可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大。	证明了非金属性S＞C
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色会变浅。	可以证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

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近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO₂和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO₂与H₂的混合气体，并进一步研究CO₂与H₂以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是（填序号）

A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C．在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大

D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E.第8min时，若充入氦气，会导致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)
(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                        。
(3) 如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l)   ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)            ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是                              。
(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

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下列有关说法正确的是

A．反应CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞ 0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag⁺)减小，Ksp(AgCl) 减小

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下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²^＋)随时间的变化(Mn²^＋对该反应有催化作用)

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下列叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ∆H =" -a" kJ·mol^－1

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．对于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

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