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题目
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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是 [     ]
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
答案
B
核心考点
试题【有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三

下列关于实验现象的描述不正确的是

[     ]
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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下列叙述中,金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是[     ]
A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为[     ]
A.a > b > c > d
B.a > c > d > b
C.c > a > b > d
D.b > d > c > a
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X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示。
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为____________。
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X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 [     ]
A.X>Y>Z   
B.X>Z>Y   
C.Y>X>Z   
D.Y>Z>X
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