题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
学法指导:本题主要考查原电池原理的应用。通过原电池原理,比较金属活动性强弱一般是, 负极金属>正极金属。常见判断正负极反应的现象有:
负极反应或现象:①氧化反应 ②电极溶解 ③电子流出 ④电流流入
正极反应或现象:①还原反应 ②有物质析出 ③电子流入 ④电流流出
核心考点
试题【有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连,A为负极;B、C相连,B上有气泡逸出;A、C相连,A极减轻。则三种金属的活动】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲组:向B烧杯中逐滴浓盐酸;
乙组:向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中,正确的是 ( )
A.甲组操作过程中,C2做负极 |
B.乙组操作过程中,C1上发生的电极反应为: 2I—-2e—=I2 |
C.两次操作过程中,微安表(G)指针的偏转方向相反 |
D.甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池 |
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 | B.电流方向是从锌片流向铜片 |
C.溶液中H2SO4的物质的量减少 | D.电解液的pH保持不变 |
A.锌片溶解了1mol时,铜片上析出1mol氢气 |
B.两极上溶解和析出的物质质量相等 |
C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气 |
D.锌片溶解了1mol,硫酸消耗了1mol |
A.Mg片作负极,电极反应:Mg-2e-Mg2+ |
B.Al片作负极,电极反应:Al+4OH--3e-AlO2-+2H2O |
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
D.Mg片上有气泡产生 |
A.HNO3为电解质溶液 | B.锌为原电池正极 |
C.铁极质量不变 | D.铜为原电池正极 |
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