题目
题型:不详难度:来源:
A.正极发生反应是:O2+2H2O+4e-→4OH- |
B.参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2 |
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降 |
D.在电解质溶液中阳离子向正极移动 |
答案
解析
核心考点
试题【一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,负极电极反应式为:C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-,下列叙述中不】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
Fe | Fe → Cu | +0.78 |
Zn | Zn → Cu | +1.10 |
A | Cu → A | -0.15 |
B | B → Cu | +0.3 |
根据以上实验记录,完成以下填空:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___________(填“大”、“小”)。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。
(2)Cu与A组成的原电池,_____为负极,此电极反应式为___________________。
(3)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,_______先被腐蚀。
A.工作时Zn为负极,发生还原反应 |
B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 |
C.输出电流时碳棒上发生还原反应 |
D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器 |
A.两次操作过程中指针偏转方向相同
B.两次操作过程中指针偏转方向相反
C.(Ⅰ)操作过程中C2棒上发生的反应为:AsO43—+2e—+2H+= AsO33—+H2O
D.(Ⅱ)操作过程中C1棒上发生的反应为:2I——2e— = I2
A.该装置为电解池 |
B.用铜导线代替盐桥,该装置依然能正常工作 |
C.该装置中总反应为;Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
D.Ag一极的反应为:2H++2e一=H2↑ |
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