题目
题型:不详难度:来源:
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色 |
C.Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O +4e-=4OH- |
D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-=2Fe(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【有关下图装置中的叙述正确的是A.这是电解NaOH溶液的装置B.这是一个原电池装置,利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色C.Pt为正极,其电极反应】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中,电子从正极流向负极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
(1)打开K2,合并K1。B为 极,A的电极反应为 ,最终可观察到的现象是
涉及的化学反应方程式有:
(2)打开K1,合并K2。E为 极,F极的电极反应 为 ,检验F极产生气体的方法是 。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是 ,原因是
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式____________ __________。
②甲池中碳极上电极反应式是________________________, 乙池碳极上电极反应属于_____________________ (填氧化反应、还原反应)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为
5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______________ _________ 。
④若乙池转移0.02mole-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=____________
(1)此时在导线上有多少摩尔电子通过? (2)Zn片溶解的质量是多少?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
①铜是 极,发生 反应,电流的方向从 极到 极;锌是 极,发生 反应,电极反应式是 。
②当导线中有1 mol电子通过时,理论上锌片质量 (填增加或减少) g
③铜片上析出
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