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题目
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用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施中合理的是
A.加少量稀盐酸B.加入一定量的ZnSO4溶液
C.加水D.加少量胆矾晶体

答案
D
解析

核心考点
试题【用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施中合理的是A.加少量稀盐酸B.加入一定量的ZnS】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对指定电极的反应式书写不正确的是
A.铜锌(稀硫酸作电解质溶液)原电池的负极: Zn-2e- ==Zn2+
B.钢铁发生电化学腐蚀的负极:Fe-3e- ==Fe3+
C.电解CuCl2溶液的阳极:2Cl--2e- ==Cl2
D.电解熔融氧化铝的阴极:Al3+ +3e- ==Al

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(6分)根据下图,回答下列问题:

(1)若闭合S1,装置属于______,锌极作______ 。
(2)若闭合S2,装置属于____,锌极上的反应为________。
(3)若闭合S3,装置属于______,总反应为________。
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(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。
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(3分)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。 
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某学生用下图制作了原电池,其中正确的是
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