题目
题型:不详难度:来源:
A.负极的电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O |
B.负极的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C.标准状况下,通入5.6 LO2并完全反应后,有0.50mol电子转移 |
D.放电一段时间后,通入O2的电极附近溶液的pH降低 |
答案
解析
核心考点
试题【两根金属铂做电极,以KOH溶液做电解质溶液,从两极分别通入CH4(g)和O2,则对该燃料电池的下列叙述中正确的是( )A.负极的电极反应式为:CH4-8e-】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入O2的电极为负极 |
B.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.电池工作时H+移向负极 |
D.负极反应式为:2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+ |
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”),写出乙池中该电极反应的离子方程式_______________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是_____________,检验该负极反应产物的方法是_____________________________用离子方程式表示_______________________________
③若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混匀后的pH=________。
A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中,电流从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
A.正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ |
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 |
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为___________________________________________;
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________________;
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入______________(填写物质的化学式)_______________g。
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