题目
题型:不详难度:来源:
A.3种 | B.4种 | C.5种 | D.6种 |
答案
解析
本题一定要注意形成原电池的前提是能发生氧化还原反应,本题目涉及到的反应有:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4
核心考点
试题【选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成如图所示的原电池装置(只有两个电极):观察到电流计G的指针均明显偏转,则其可能的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法,如电解NaCl水溶液制备钠,电解Al2O3制Al |
C.往往将闸门与直流电源的负极相连,这是牺牲阳极的阴极保护法 |
D.电解过程中,溶液中、、的氧化性依次减弱 |
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-="==" Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-="==" 4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
A.阳极 | B.阴极 | C.正极 | D.负极 |
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片直接浸入AgN03,溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同
⑤反应中,盐桥中的K+会移向AgN03溶液
A.②③⑤ | B.②③④ | C.①②④ | D.②④⑤ |
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