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题目
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关于原电池的叙述正确的是
A.原电池工作时,正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B.xLi+Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D.在理论上可将该反应:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0,设计成原电池

答案
D
解析
A、原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应;
B、放电负极发生氧化反应,为Li;
C、溶解的铅为0.025mol,失0.05mol电子;正极生成0.025mol氢气,为560ml;
D、正确
核心考点
试题【关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时,正极和负极上不一定都发生氧化还原反应B.xLi+Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题:

(1)甲池属于                (填装置名),其中正极材料为         ,其电极反应式是_____________                      。   
(2)乙池属于           (填装置名),铁极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”),写出乙池中总反应的离子方程式___________。
(4)      若乙池转移0.01 mol e后停止实验,池中溶液体积是100 mL,则溶液混匀后的[OH‾]=________。(溶液体积变化忽略)
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推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是(  )
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极
B.电解自来水时,阴极反应式:O2 +2H2O + 4e= 4OH
C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示
D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克

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铅蓄电池效率低,污染大,目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液,电池反应为2Zn+O2=2ZnO,下列关于锌电池的叙述中,正确的是
A.锌为负极,空气进入负极发生反应
B.正极发生氧化反应,负极发生还原反应
C.负极电极反应是:Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D.电池工作时,溶液的pH变小

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在用Zn、Cu片和CuSO4溶液组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是                                  
A.锌片是正极,铜片质量不变B.电流方向是从锌片流向铜片
C.锌片是负极,铜片质量不变D.锌片是负极,铜片质量增加

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钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是(  )
A.2H+ + 2e- ="==" H2B.Fe == Fe2+ + 2e-
C.2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-D.Fe3+ + e- ="==" Fe2+

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