题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出电极反应式:负极______________________;正极_______________________。
(2)电极上共析出氢气的质量为 克。
答案
解析
(2) 电极锌消耗6.5g,即0.1mol锌反应,生成0.1mol氢气,所以析出氢气的质量为0.2g
核心考点
试题【在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池,当电极锌消耗6.5g时,试完成:(1)写出电极反应式:负极_】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
电池的负极是 (填电极材料),正极发生的是 反应(填反应类型),
总反应式为 。
(2)图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题:
①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”).
②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式 :
③放电过程中,负极附近溶液的pH (填“增大”,“减小”,“保持不变”)
A B C D
A 镀锌铁板 B. 镀铜铁板 C. 镀锡铁板 D. 镀铅铁板
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用铜片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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