题目
题型:不详难度:来源:
A.锌是正极 |
B.铜片发生氧化反应 |
C.电能转化成了化学能 |
D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.电池反应中甲醇被氧化 |
B.质子交换膜的作用相当于盐桥 |
C.产生电能时,负极附近溶液的pH暂时升高 |
D.负极反应式是:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是
A.锌为正极,氧化银为负极 |
B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应 |
C.使用过程中,电流由Zn沿导线流向Ag2O |
D.工作时,正极区的pH变小 |
正极:O2+4e-+2H2O→ 4OH-,现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水,则电池中转移电子的物质的量为
A.8 mol | B.12mol | C.4 mol | D.2 mol |
(1)燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应,写出氢氧燃料电池中的电极反应式:负极______________;正极______________.
(2)氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池,一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水,这正好解决航天员的饮水问题,航天员饮用这些合成水通过消化系统,大部分在被___________吸收.
(A)NaOH + HCl="===" NaCl + H2O (B)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
(1)根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是 。
(2)根据你的选择完成下列问题:
正极材料: ;负极材料:
电解质: 。
正极反应式为:
负极反应式为:
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