题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极;银电极上发生的电极反应式 。
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极(填电极的材料)。
(4)利用反应Zn + 2 FeCl3 = ZnCl2 + 2 FeCl2,设计一个原电池,在下面框图内画出有关的实验装置图:
正极的电极反应式为 。
答案
(3)铜(1分);银(1分)(4)(2分);Fe3++ e-=Fe2+(2分)。
解析
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应式是Ag+ + e-=Ag。
(3)由于在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。所以外电路中的电子是从铜电极流向银电极。
(4)根据反应Zn + 2 FeCl3 = ZnCl2 + 2 FeCl2可知,锌是还原剂,失去电子,氯化铁是氧化剂得到电子。所以在原电池中锌是负极,正极材料可以是石墨或金属性弱于锌的金属等,而电解质溶液是氯化铁,所以装置图为。其中正极的电极反应式为Fe3++ e-=Fe2+。
核心考点
试题【(11分)依据氧化还原反应:2Ag+ (aq) + Cu(s) ="=" Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2+ + 2e-= E,B - 2e- = B2+ ( )
A.E2+>B2+>A2+>D2+
B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+> B2+>A2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+
A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱 | B.a是负极,b是正极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极 | D.a极上发生了还原反应 |
(1)已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH ="=" K2CO3 + 3H2O,电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- == CO2-3 + 7H2O,这个电极是燃料电池的 (填“正极”或“负极”),另一个电极上的电极反应式为:
(2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
A.负极反应为:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- |
B.负极反应为:CH4+ 10OH-- 8e- = CO32-+ 7H2O |
C.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
D.随着放电的进行,溶液的pH值不发生改变 |
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