题目
题型:不详难度:来源:
A.A>C>B B.A>B>C C.B>A>C D.B>C>A
答案
解析
试题分析:金属越活泼,越容易和盐酸反应,反应就越剧烈,所以A的金属性强于C的;原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应,所以根据A与金属B组成原电池时,A为电池的正极可知,金属性是B大于A,则A、B、C三种金属的活动性顺序为B>A>C,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱比较的规律,特别是利用原电池原理比较金属性强弱的规律,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中,A比C反应剧烈;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A.A>C>B B.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
(1)铜极为原电池的 (填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是 ,属于 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
(2)如铁棒质量减轻5.6 g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。
A.溶液中的H+向Cu电极移动 |
B.正极发生还原反应 |
C.电子由锌片经电解质溶液流向铜片 |
D.负极反应为 Zn - 2e-Zn2+ |
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