题目
题型:不详难度:来源:
Ⅱ.(1)如图所示,烧杯中为CuCl2溶液,在图中画出必要的连线或装置,使连接后的装置为原电池。电极反应方程式:
铁板: ;碳棒: 。
(2)铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,当导线上通过3.01×1022个电子时,锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。
答案
(2)1.625g 0.56L
解析
试题分析:Ⅰ.原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,据此可知:
A、该装置只有一个电极材料,所以不能形成原电池;
B、该装置只有一个电极材料,且石墨和电解质溶液不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池;
C、两电极材料相同,所以不能形成原电池,故错误;
D、该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确;
E、酒精不是电解质,铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池;
F、该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确;
G、该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,故正确;
H、该装置两电极间不能构成闭合回路,所以不能形成原电池,所以答案选D、F、G
Ⅱ.(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。铁是活泼的金属,所以铁是负极,碳棒是正极,溶液中的铜离子再正极得到电子,发生还原反应,电极反应式分别是Fe-2e-=Fe2+、Cu2++2e-=Cu。
(2)铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池,其中锌是负极,铜是正极,电极反应式分别是Zn-2e-=Zn2+、2H++2e-=H2↑。3.01×1022个电子的物质的量是3.01×1022÷6.02×1023/mol=0.05mol,所以锌片质量减少0.025mol×65g/mol=1.625g,铜片表面析出氢气的体积(标准状况下)是0.025mol×22.4L/mol=0.56L。
点评:该题是高考中的常见考点,侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键,注意相关知识的积累和总结。
核心考点
举一反三
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H = 。
(2)如图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题:
①酸式电池的电极反应:负极________________,正极______________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②碱式电池的电极反应:负极________________,正极______________;电池总反应:______________;电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
A.a极是负极 |
B.电子由b通过灯泡流向a |
C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O |
D.该装置可将化学能转化为电能 |
A.化学电池的反应本质是复分解反应 |
B.铅蓄电池放电时,是电能转变为化学能的过程 |
C.锌电锰干池碳棒是负极,锌片是正极 |
D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
A.a处通人氧气,b处通人氢气 |
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化 |
C.电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-﹦4OH- |
D.P一型半导体连接的是电池负极 |
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