题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg | B.Fe | C.Al | D.Cu |
答案
解析
试题分析:某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时,锌为负极,则此金属只能是Fe,B正确。
核心考点
举一反三
(1)A的电子式为________,B的分子式为________。
若用B与O2制成燃料电池,并以稀硫酸溶液为电解质溶液,回答(2)-(5)题:
(2)负极上的电极反应式为_______________________________________。
(3)消耗标准状况下的5.6 L O2时,有__________mol电子发生转移。
(4)开始放电时,正极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(5)溶液中H+由___________区向__________区移动(填“正极”或“负极”)。
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0 |
B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0 |
D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeCl2(1);△H<0 |
A、D﹥A﹥B﹥E B、D﹥E﹥A﹥B
C、A﹥B﹥D﹥E D、A﹥B﹥E﹥D
A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol |
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH- |
A.电池工作时,锂离子向正极移动 |
B.有机电解质可用水溶液代替 |
C.电池总反应为2Li + 2H2O="2LiOH" + H2↑ |
D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气 |
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