题目
题型:不详难度:来源:
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e-=Zn2+ |
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
C.该电池铂电极上有气泡出现 |
D.该电池总反应为:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ |
答案
解析
核心考点
试题【实验发现,298 K时,在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X极是电源负极,Y极是电源正极 |
B.a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑ |
C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 |
D.Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体 |
图一 图二
(1)图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________,
盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向________(填“甲”或“乙”)池移动。
(2)图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________;
当铜电极的质量减轻3.2 g时,消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。
甲池 乙池 丙池
请回答下列问题:
(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F电极为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池的总反应式为__________________________________________________。
(3)当乙池中C电极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开开关K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.Cu | B.CuO | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图如下。
请回答下列问题。
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向污水中加入适量的________。
a.H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4
d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)电解池阳极的电极反应分别是:①__________;②4OH--4e-=2H2O+O2↑。
(3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是________________。
(4)该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4+4CO32—-8e-=5CO2+2H2O。
①正极的电极反应是____________________________________________。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见装置示意图)。A物质的化学式是____________________________________________________________。
(5)实验过程中,若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况)________________________________________________L。
A.工作时正极发生还原反应 |
B.当电极上生成1.08 g Ag时,电路中转移的电子为0.01 mol |
C.Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O |
D.工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极 |
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