题目
题型：不详难度：来源：
| A．不变 | B．升高 |
| C．降低 | D．无法确定 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．烧杯a中的溶液pH升高 |
| B．烧杯b中发生氧化反应 |
| C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2 |
| D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2 |
| A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 |
| B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 |
| C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋ |
| D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 |
A．金属活动性A＞B
B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面有明显的气泡产生
Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
下列判断正确的是( )
| A．锌为负极，氧化银为正极 |
| B．锌为正极，氧化银为负极 |
| C．原电池工作时，负极区溶液pH增大 |
| D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag |
(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是 极，电极反应式为 ，Zn②极是 极，电极反应式为 。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是 极，电极反应式为 。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为 ，Zn②极发生的有关电化学的反应为 。
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