题目
题型:不详难度:来源:
I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g ) △H=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
(3)写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式,负极: 。
答案
(2)①Co2+-e-=Co3+ ②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
(3)Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
解析
试题分析:(1)已知Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1、Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1,则依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77.0 kJ•mol-1;
(2)①通电后,将Co2+氧化成Co3+,电解池中阳极失电子发生氧化反应,电极反应为Co2+-e-=Co3+;
②以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,自身被还原为Co2+,结合原子守恒与电荷守恒可知,还原生成H+,配平书写离子方程式为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
(3)以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池中铝做负极失电子发生氧化反应生成铝离子,在碳酸氢钠溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳;负极的电极反应式:Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
核心考点
试题【(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 (】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对废旧电池进行回收处理,主要是为了环境保护和变废为宝 |
B.用电解水的方法制取大量H2,可以缓解能源不足的问题 |
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” |
D.工业上,不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 |
A.在外电路中,电流从Zn极流向Cu极 |
B.盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
C.当负极减小65g时,正极增加65g |
D.电池的总反应为 Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu |
A.该电池能够在高温下工作 | B.b电极发生还原反应 |
C.O2在a电极被氧化 | D.电流从a电极经用电器流向b电极 |
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
(1)A为 池,(填原电池、或电解池),其中的Ag极为 极,发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)B装置中的电极b极为 极,电极反应式为 ,总反应的化学方程式为 。经过一段时间后,B装置中溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)
(3)若工作一段时间后,当Zn片质量减少3.25g时,a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。
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