题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
(2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃可能是_______(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=
______;氢气的转化率=______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。(任写两种即可)
已知:CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=- 890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定_____________。
答案
(2)① B;② v(H2)=0.24 mol/(L·min);80%;降低温度(或加压或增大H2的量等)
(3)CO2(g) + 4H2(g) CH4(g)+ 2H2O(l) ΔH1=-253.9kJ/mol
(4)CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O; 1.2mol
(5)Ba(OH)2;BaCO3
核心考点
试题【为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。(1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ②在①的吸收液中通高】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的 Ksp大于c点对应的Ksp
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=571.2 kJ/mol ①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=226.2 kJ/mol ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH3=____kJ/mol。
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是__________________________________________________。
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
(1)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I- 被氧化为I2时,产物中含氮的物质为_________(填化学式)。
(2)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_____(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中:
(4)若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_____(填电极名称)生成
(5)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液,能否看到沉淀?(通过计算说明)。(已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2)
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________(填下列实验操作序号);
根据实验结果,你认为是否含有NO2- ?________(填“含有”、“不含有”),其原因是________________;
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________,C 实验说明酸雨中含________________
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为:
①第①步中若平衡体系的pH=1,该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至_____。
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