题目
题型:平顶山二模难度:来源:
A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4 |
B.有关的三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4 |
C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀 |
D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀 |
答案
B、Ag2SO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为
3 |
| ||
1.1×10-10 |
CaSO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为
9.1×10-6 |
C、BaSO4的溶度积常数小于CaSO4,则CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀,故C正确;
D、当溶液中c(Ba2+)×c(CO32-)>9.1×10-6时,可实现BaSO4沉淀转化成BaCO3沉淀,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(BaCO3)=2.6×】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①CuCl难溶于水和乙醇,干燥的CuCl在空气中比较稳定,但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化;②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀,反应式为CuCl2-
H2O |
(1)往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸,请写出反应的离子方程式:______.
(2)在反应(1)中,温度升至70~80℃,并使用NaCl浓溶液,主要目的是______.
(3)在反应(1)中,还原剂除了可用SO2外,还可选用______(填标号).
A.Na2SO3 B.Cu C.Ag
(4)过滤所得沉淀须迅速用______(填“水”或“95%乙醇”)洗涤、干燥得CuCl成品.
(5)合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒,可通过下列反应除去.
[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)=[Cu(NH3)3]Ac•CO(aq)△H<0,生产中为了提高CO的吸收率,可采用的措施是______.
(6)CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时,CuOH的Ksp=1.0×10-14,CuCl的Ksp=1.2×10-6.把CuCl固体和NaOH溶液混合,加热,得到红色沉淀,该沉淀的化学式为______.
Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究,请回答下列问题:(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)
(2)在甲图装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的K+离子移向______烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动路径和方向为_______该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为导线(铜制),电流表是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用图乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转.回答下列问题:
(3)对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,对此问题上,该小组成员发生了很大分歧:
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu做电极,H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池.如果这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_______.
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中的氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池.如果这个观点正确,那么原电池的电极反应式为:正极:______.
(4)若第(3)问中观点②正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电.其具体装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式______.
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ |
B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为l×l0-3 |
D.向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀 |
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为______.
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______.由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为______.
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6g BaCl2•2H2O试样,加入100ml 水,3ml 2mol•L-1 的HCl溶液加热溶解.
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液.
步骤3:待BaSO4沉降后,______,确认已完全沉淀.
步骤4:过滤,用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止.
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于______中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重.称量计算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量.
①步骤3所缺的操作为______.
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______.
③步骤5所用瓷质仪器名称为______.滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为______.
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因______.
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10].
A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- |
B.升高温度时,AgCl的溶解度增大 |
C.向AgCl饱和溶液中,加入NaCl固体,会析出AgCl固体 |
D.达到沉淀溶解平衡时,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
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